A tabela periódica organiza todos os elementos conhecidos pela ordem do aumento do seu número atómico. A ordem geralmente coincide com o aumento da massa atómica. As diferentes linhas de elementos são denominados períodos.
O número do período de um elemento significa o nível de energia mais elevado, em que um electrão ocupa o elemento (no estado não excitado). O número de electrões em um período aumenta à medida que se desce na tabela periódica, por isso, à medida que o nível de energia do átomo aumenta, o número de sub-níveis por nível de energia também aumenta.
Elementos que se encontram na mesma coluna da tabela periódica (chamados de "grupo") têm configurações idênticas valências na configuração dos electrões, sendo que consequentemente, se comportam de forma semelhante quimicamente. Por exemplo, todos os grupos de 18 elementos são gases inertes ou nobres.
Os grupos de elementos são não-metais ou subconjuntos diferentes de metais, mas não existe uma linha clara entre os dois tipos de elementos. Elementos de metal geralmente são bons condutores de eletricidade e calor. Subconjuntos são baseados nas características e propriedades químicas semelhantes. A versão da tabela periódica aqui visível usa as demarcações mais comummente aceites entre os elementos.
Metais alcalinos: Os metais alcalinos formam o grupo 1 do quadro, e compreendem desde o lítio (Li) até ao frâncio (Fr). Estes elementos têm comportamento e características muito semelhantes. O hidrogénio é do Grupo 1, mas exibe algumas características de um metal e é frequentemente classificado nos não-metais.
Metais alcalino-terrosos: Os metais alcalino-terrosos formam o grupo 2 da tabela periódica, desde o berílio (Be) até ao rádio (Ra). Os metais alcalino-terrosos têm pontos de fusão muito altos e os óxidos básicos têm soluções alcalinas.
Lantanídeos: Os lantanídeos compreendem desde o elementos 57 - como o lantânio (La), daí o nome do conjunto - até ao 71, lutécio (Lu). Eles, junto com os actinídeos, são frequentemente chamados de "Elementos F", porque eles têm electrões de valência no nível F de electrões.
Actinídeos: Os actinídeos incluem desde o elemento 89, actínio (Ac), até ao 103 lawrencium (Lr). Eles, junto com os lantanídeos, são frequentemente chamados de "Elementos F", porque eles têm electrões de valência no nível F. Apenas o tório (Th) e o urânio (U) ocorrem naturalmente com abundância significativa. São todos radioactivos.
Metais de transição: Os elementos de transição, são os metais que têm uma subcamada D parcialmente preenchida e compreendem os Grupos 3 a 12, bem como os lantanídeos e actinídeos.
Metais de Pós-transição: Os elementos de pós-transição são o alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Tl), estanho (Sn), chumbo (Pb) e bismuto (Bi). Como o nome indica, estes elementos têm algumas das características dos metais de transição, mas tendem a ser mais macios e piores condutores do que os metais de transição.
Metalóides: Os metalóides são o boro (B), silício (Si), germânio (Ge), arsénico (As), antimónio (Sb), telúrio (Te) e polônio (Po). Elas comportam-se, por vezes, como semicondutores (B, Si, Ge) em vez de condutores. Os metalóides também são chamados de "semi-metais" ou "metais pobres".
Não-metálicos: O termo "não-metal" é utilizado para classificar o hidrogénio (H), carbono (C), azoto (N), fósforo (P), oxigénio (O), enxofre (S) e selénio (Se).
Halogéneos: Os elementos de halogénio são um subconjunto dos não metais. Eles compreendem o Grupo 17 da tabela periódica, desde os átomos de flúor (F) até aos de astato (At). Eles são geralmente muito reactivo quimicamente e estão presentes no meio ambiente como compostos, e não como elementos puros.
Gases nobres: inertes, ou nobres, estes gases compõem o grupo 18. Eles são geralmente muito estáveis quimicamente e exibem propriedades semelhantes de serem incolores e inodoros.
Saiba mais: Tabela Periódica dos Elementos
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Fonte: Los Alamos National Laboratory / LiveScience
